Для решения этой задачи, сначала нужно составить уравнение химической реакции сжигания додекана:

C12H26 + O2 -> CO2 + H2O

Согласно уравнению, при сжигании 1 моль додекана необходимо 37 молей кислорода для полного сгорания.

M$C12H26$ = 1212 + 26 = 170 г/моль
M$O2$ = 216 = 32 г/моль
M$CO2$ = 12 + 2*16 = 44 г/моль

Теперь можем перейти к расчету.

Рассчитаем количество моль кислорода, необходимого для полного сжигания додекана.

n$O2$ = m$O2$ / M$O2$ = 592000 г / 32 г/моль = 18500 моль.

Теперь рассчитаем количество моль додекана, используя коэффициенты в уравнении реакции.

n$C12H26$ = n$O2$ / 37 = 18500 моль / 37 = 500 моль.

Рассчитаем массу углекислого газа, который выделится при сжигании додекана.

m$CO2$ = n$C12H26$ M$CO2$ = 500 моль 44 г/моль = 22000 г = 22 кг.

Итак, при сжигании додекана выделится 22 кг углекислого газа.