Рассчитайте массу осадка, выделившегося при взаимодействии 0,02 моль нитрата серебра с хлоридом кальция.
Уравнение реакции:
CaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Ca(NO3)2
Какой ответ верный
28,7 г
57,4 г
5,74 г
2,87 г
Рассчитайте массу осадка, выделившегося при взаимодействии 0,02 моль нитрата серебра с хлоридом кальция.
Уравнение реакции:
CaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Ca(NO3)2
Какой ответ верный
28,7 г
57,4 г
5,74 г
2,87 г
Уравнение реакции:
CaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Ca(NO3)2
Какой ответ верный
28,7 г
57,4 г
5,74 г
2,87 г
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для расчета массы осадка нужно определить стехиометрический коэффициент реагентов в уравнении реакции. Один моль CaCl2 реагирует с двумя молями AgNO3, следовательно, масса осадка AgCl, образовавшегося при реакции 0,02 моль AgNO3, будет равна:
0,02 моль AgNO3 2мольAgCl/2мольAgNO32 моль AgCl / 2 моль AgNO32мольAgCl/2мольAgNO3 143,32г/мольAgCl143,32 г/моль AgCl143,32г/мольAgCl = 2,86 г
Таким образом, правильный ответ - 2,87 г.