Рассчитайте объём водорода (н.у.), который выделится при взаимодействии 4,9 г серной кислоты с цинком.
Уравнение реакции:
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
Какой ответ верный
2,24 л
1,12 л
22,4 л
11,2 л
Рассчитайте объём водорода (н.у.), который выделится при взаимодействии 4,9 г серной кислоты с цинком.
Уравнение реакции:
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
Какой ответ верный
2,24 л
1,12 л
22,4 л
11,2 л
Уравнение реакции:
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
Какой ответ верный
2,24 л
1,12 л
22,4 л
11,2 л
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения задачи необходимо перевести массу серной кислоты в моля и затем воспользоваться коэффициентами в уравнении реакции.
Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль.
Масса серной кислоты 4,9 г / 98 г/моль = 0,05 моль
Согласно уравнению реакции: 1 моль H2SO4 дает 1 моль H2
Таким образом, 0,05 моль H2SO4 даст 0,05 моль H2.
Объем водорода можно рассчитать по формуле V = n 22,4 л/моль.
V = 0,05 моль 22,4 л/моль = 1,12 л
Ответ: 1,12 л.