Для начала найдем количество моль CO2, образовавшихся при разложении карбоната магния.

По тепловому эффекту реакции образования карбоната магния можем определить количество моль карбоната магния, участвующих в реакции разложения:

Q = ΔH n
40,8 кДж = 102 кДж/моль n
n = 40,8 / 102 = 0,4 моль

Так как каждый моль карбоната магния образует один моль CO2, то количество моль CO2 также равно 0,4 моль.

Теперь определим массу CO2, образовавшегося при разложении карбоната магния:

m$CO2$ = n$CO2$ M$CO2$ m$CO2$ = 0,4 моль 44,01 г/моль = 17,604 г

Поскольку CO2 был поглощен раствором гидроксида стронция, нужно определить количество раствора гидроксида стронция, участвовавшего в реакции:

m$Sr(OH)2$ = m$SrCO3$ = 378,2 г

Теперь найдем массовую долю щелочи в растворе гидроксида стронция:

m$щелочь$ = 0,1 m$Sr(OH)2$ = 0,1 378,2 = 37,82 г

Теперь найдем массу соли $SrCO3$, образовавшейся в реакции:

m$SrCO3$ = m$Sr(OH)2$ - m$щелочь$ = 378,2 - 37,82 = 340,38 г

Наконец, рассчитаем массовую долю соли в растворе:

массовая доля соли = m$SrCO3$ / m$р-ра$ 100%
массовая доля соли = 340,38 / 378,2 100% ≈ 89,93%

Итак, массовая доля соли в полученном растворе гидроксида стронция составляет около 89,93%.