Для решения данной задачи необходимо знать реакцию, происходящую при растворении алюминия в воде:

2Al + 6H₂O -> 2Al$OH$₃ + 3H₂

Из уравнения реакции видно, что на каждые 2 молекулы алюминия выделяется 3 молекулы водорода. Таким образом, в данной реакции соотношение между массой алюминия и объемом выделяющегося водорода будет следующим:

5,4 г алюминия = 1 моль Al = 3 моля H₂ = 3 * 22,4 л = 67,2 л водорода

Таким образом, при растворении 5,4 г алюминия в воде выделится 67,2 л водорода.