Дано:
Объем аммиака: V = 0,336 л
Концентрация серной кислоты: c = 5%
Объемная доля раствора серной кислоты: p = 0,05

Сначала найдем количество вещества в аммиаке по формуле n = V/Vm, где Vm - молярный объем аммиака в нормальных условиях $22,4л/моль$:
n = 0,336 л / 22,4 л/моль = 0,015 моль

Теперь рассчитаем количество вещества, необходимое для реакции с аммиаком. Для этого воспользуемся уравнением реакции:

H2SO4 + 2NH3 -> $NH4$2SO4

Из уравнения видно, что для реакции с 1 молью серной кислоты требуется 2 моля аммиака. Поэтому для окисления n моль аммиака понадобится 0,5n моль серной кислоты.

n_H2SO4 = 0.5 * 0,015 моль = 0,0075 моль

Теперь определим массу серной кислоты, необходимой для реакции:

m = n * M,
где M - молярная масса серной кислоты $H2SO4$ = 98 г/моль

m = 0,0075 моль * 98 г/моль = 0,735 г

Итак, для реакции с аммиаком объемом 0,336 л при нормальных условиях необходимо 0,735 г 5%-го раствора серной кислоты.