Константа скорости реакции $k$ определяется по формуле скорости реакции:

v = k$$A$$^$$x$$$$B$$^$$y$$

где v - скорость реакции, $$A$$ и $$B$$ - концентрации реагентов, x и y - порядки реакции по каждому реагенту.

Поскольку у нас реакция первого порядка, то уравнение принимает вид:

v = k$$N2$$$$O2$$

Подставив начальные концентрации N2 и O2 в уравнение, можем определить значение константы скорости k:

20 = k$$40$$$$20$$

k = 20 / $40<em>20$ = 0.025 дм^3моль^-1*с^-1

Таким образом, значение константы скорости реакции N2 + O2 = 2NO равно 0.025 дм^3моль^-1с^-1.