Выражение для константы химического равновесия $Kc$ данной реакции будет следующим:

Kc = $[Fe3O4{]}^4\ast [O2]$ / $[Fe2O3{]}^6$

Где $$Fe3O4$$, $$Fe2O3$$ и $$O2$$ - концентрации соответствующих веществ.

При понижении давления реакция сместится в сторону увеличения молекулярного количества газообразных веществ, то есть в данном случае она будет смещаться вправо, увеличивая количество продуктов Fe3O4 и O2.

При повышении температуры, учитывая что ΔH0 > 0, реакция будет считаться эндотермической, и ее смещение будет в сторону увеличения энергии системы. Следовательно, реакция также будет смещаться вправо, чтобы повысить количество продуктов Fe3O4 и O2.