Дано:
Константа растворимости Ni(OH)2 (Ksp) = 8.7 x 10^-19

Уравнение реакции растворения:
Ni(OH)2 <=> Ni^2+ + 2OH-

Пусть x моляр концентрации Ni(OH)2 была растворена. Тогда:
[Ni^2+] = x
[OH-] = 2x

Ksp = [Ni^2+][OH-]^2
8.7 x 10^-19 = x * (2x)^2
8.7 x 10^-19 = 4x^3
x = ∛(8.7 x 10^-19 / 4) = 8.53 x 10^-7

Итак, растворимость Ni(OH)2 в воде составляет 8.53 x 10^-7 М.