Дано: масса нитрата серебра $AgNO3$ - 8г, массовая доля растворенного вещества - 3%.

Сначала найдем количество растворенного вещества в 8г нитрата серебра:
0.03 * 8 = 0.24г

Поскольку мы прилили избыток раствора соляной кислоты, на реакцию будет идти весь нитрат серебра. Реакция будет выглядеть следующим образом:

2AgNO3 + 2HCl -> 2AgCl + 2HNO3

Молярная масса AgNO3 = 169.87 г/моль
Молярная масса AgCl = 143.32 г/моль

1 моль AgNO3 соответствует 1 моль AgCl
0.24г AgNO3 соответствует $0.24/169.87$ = 0.00141 моль AgNO3
0.00141 моль AgCl составит $0.00141\ast 143.32$ = 0.2019г AgCl

Итак, масса образовавшегося осадка AgCl составит 0.2019г.