Закономерности протекания химических процессов. Химия 1 курс. 1 Реакция протекает по уравнению S(т) + 2NO2(г) = SO2(г) + 2N2O(г) + 460 кДж. Сколько кДж теплоты выделится при образовании 6 моль N2O?
1) 1380
2) 1840
3) 2760
4) 690
2 Равновесные концентрации в системе N2O4 ↔ 2NO2 равны: [N2O4] = 0,09 моль/л; [NO2] = 0,6 моль/л. Константа равновесия равна:
1) 2
2) 3
3) 5
4) 4
Закономерности протекания химических процессов. Химия 1 курс. 1 Реакция протекает по уравнению S(т) + 2NO2(г) = SO2(г) + 2N2O(г) + 460 кДж. Сколько кДж теплоты выделится при образовании 6 моль N2O?
1) 1380
2) 1840
3) 2760
4) 690
2 Равновесные концентрации в системе N2O4 ↔ 2NO2 равны: [N2O4] = 0,09 моль/л; [NO2] = 0,6 моль/л. Константа равновесия равна:
1) 2
2) 3
3) 5
4) 4
1) 1380
2) 1840
3) 2760
4) 690
2 Равновесные концентрации в системе N2O4 ↔ 2NO2 равны: [N2O4] = 0,09 моль/л; [NO2] = 0,6 моль/л. Константа равновесия равна:
1) 2
2) 3
3) 5
4) 4
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
1) Для решения задачи сначала найдем количество кДж теплоты, выделившейся при образовании 1 моля N2O. Из уравнения реакции видно, что при образовании 1 моля N2O выделяется 460 кДж теплоты. Значит, при образовании 6 молей N2O выделится 6 * 460 = 2760 кДж теплоты. Ответ: 3) 2760 кДж.
2) Для решения задачи найдем значение константы равновесия по формуле Kc = NO2NO2NO2^2 / N2O4N2O4N2O4. Подставляем данные: Kc = 0,60,60,6^2 / 0,09 = 4. Ответ: 4) 4.