Для расчета силы тока, необходимой для выделения металла на катоде, используем формулу:

Q = m * z / F

где Q - количество переданных зарядов, m - масса металла, z - число зарядов, необходимых для выделения одного атома металла, F - постоянная Фарадея $96485Кл/моль$.

Для раствора с содержанием 0.25 дм3 0,15 н раствора металла:
m = V c M
m = 0.25 0.15 M

Для раствора Hg$NO3$2
M$Hg(NO3)2$ = 200 g/mol
z$Hg(NO3)2$ = 2 $дляионаH{g}^2+$

Таким образом, число зарядов z для выделения одного атома ртути равно 2.

Теперь можем рассчитать количество переданных зарядов Q:
Q = m * z / F

Для раствора с содержанием 0.25 дм3 0,15 н раствора Hg$NO3$2:
m = V c M
m = 0.25 0.15 200 g/mol = 7.5 г

Теперь рассчитаем количество переданных зарядов Q и силу тока I:
Q = m z / F
Q = 7.5 2 / 96485 = 0.000155 моль
I = Q / t = 0.000155 / 3600 = 4.3 * 10^-8 A

Таким образом, для выделения всего металла, содержащегося в 0.25 дм3 0,15 н раствора требуется сила тока примерно 4.3 * 10^-8 A.