Задача в тексте Рассчитайте ΔG^0 реакции 2MgO(кр) + C(гр) = 2Mg(кр) + CO2(г) будет ли она проходить самопроизвольно. ΔH^0 MgO = -600 кДж/моль, S^0 MgO = 27 Дж/(моль*К), S^0 Mg = 33 Дж/(моль*К), S^0 C = 6 Дж/(моль*К), ΔH^0 CO2 = -394 кДж/моль, S^0 CO2 = 214 Дж/(моль*К).
Задача в тексте Рассчитайте ΔG^0 реакции 2MgO(кр) + C(гр) = 2Mg(кр) + CO2(г) будет ли она проходить самопроизвольно. ΔH^0 MgO = -600 кДж/моль, S^0 MgO = 27 Дж/(моль*К), S^0 Mg = 33 Дж/(моль*К), S^0 C = 6 Дж/(моль*К), ΔH^0 CO2 = -394 кДж/моль, S^0 CO2 = 214 Дж/(моль*К).
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для расчета ΔG^0 используем формулу:
ΔG^0 = ΔH^0 - TΔS^0
ΔH^0 = ΣnΔH^0продуктыпродуктыпродукты - ΣmΔH^0реактивыреактивыреактивы ΔH^0 = 2*−600-600−600 + 0 - 0+00 + 00+0 ΔH^0 = -1200 кДж/моль
ΔS^0 = ΣnS^0продуктыпродуктыпродукты - ΣmS^0реактивыреактивыреактивы ΔS^0 = 233 + 214 - 0+27+60 + 27 + 60+27+6 ΔS^0 = 347 Дж/моль</em>Кмоль</em>Кмоль</em>К
Теперь подставим значения в формулу для ΔG^0:
ΔG^0 = -1200 - T*347347347
Для того чтобы узнать, будет ли реакция проходить самопроизвольно, нужно учесть условие, при котором ΔG^0 < 0.
При T < 3.46*10^3 К реакция будет проходить самопроизвольно.