Помощь с химией! Смесь для синтеза аммиака с плотностью по гелию 3,75 нагревали в присутствии никелевого катализатора до тех пор, пока не установилось химическое равновесие. Затем равновесную смесь быстро охладили и привели к н. у. Относительная плотность равновесной смеси по гелию оказалась на 20% больше плотности исходной смеси. Определите объёмные доли веществ в исходной и равновесной газовых смесях.
Помощь с химией! Смесь для синтеза аммиака с плотностью по гелию 3,75 нагревали в присутствии никелевого катализатора до тех пор, пока не установилось химическое равновесие. Затем равновесную смесь быстро охладили и привели к н. у. Относительная плотность равновесной смеси по гелию оказалась на 20% больше плотности исходной смеси. Определите объёмные доли веществ в исходной и равновесной газовых смесях.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения данной задачи нам необходимо составить уравнение реакции синтеза аммиака:
3H2 + N2 ⇌ 2NH3
Из уравнения видно, что объёмные коэффициенты веществ равны 3, 1 и 2 соответственно.
Так как относительная плотность равновесной смеси по гелию оказалась на 20% больше плотности исходной смеси, то это означает, что молярная масса равновесной смеси также на 20% больше молярной массы исходной смеси.
Далее, используя закон Дальтона, мы можем написать выражение для расчёта объёмных долей веществ в смеси:
P_total = P1 + P2 + P3
Где P_total - общее давление в газовой смеси, P1, P2, P3 - давление отдельных газов.
Также, так как масса сохраняется в системе, мы можем написать уравнение:
m_total = m1 + m2 + m3
Где m_total - общая масса в смеси, m1, m2, m3 - массы отдельных газов.
Применяя закон Дальтона и уравнение сохранения массы, мы можем выразить объёмные доли каждого вещества в исходной и равновесной смесях.