Для решения данной задачи воспользуемся уравнением Рауля, которое описывает зависимость давления насыщенного пара от концентрации раствора.

Уравнение Рауля имеет вид:
P = P° * x,
где P - давление насыщенного пара над раствором,
P° - давление насыщенного пара чистого растворителя при данной температуре,
x - молярная доля растворенного вещества в растворе.

Сначала найдем молярную массу мочевины $CH4N2O$:
m$мочевина$ = 126 г,
m$вода$ = 450 г,
n$мочевина$ = m$мочевина$ / M$мочевина$,
n$вода$ = m$вода$ / M$вода$.

M$мочевина$ = 12 + 4 + 1 + 216 = 60 г/моль,
M$вода$ = 21 + 16 = 18 г/моль.

n$мочевина$ = 126 г / 60 г/моль ≈ 2,1 моль,
n$вода$ = 450 г / 18 г/моль ≈ 25 моль.

Молярная доля мочевины в растворе:
x = n$мочевина$ / $n(мочевина)+n(вода)$ = 2,1 моль / $2,1моль+25моль$ ≈ 0,077.

Далее найдем давление насыщенного пара над раствором:
P°$водыпри30градусах$ = 31,8 кПа $можнонайтивтаблицах$,
P = P° x = 31,8 кПа 0,077 ≈ 2,45 кПа.

Итак, давление насыщенного пара над раствором, полученным растворением 126 г мочевины в 450 г воды при 30 градусах по Цельсию, составляет около 2,45 кПа.