Дано: масса раствора серной кислоты - 60 г, массовая доля H2SO4 - 0,7, карбонат кальция.

Необходимо найти объем углекислого газа, образующегося при взаимодействии раствора серной кислоты с карбонатом кальция.

Решение:

Сначала определим молекулярные массы веществ:

H2SO4 (серная кислота) = 98 г/моль

СаCO3 (карбонат кальция) = 100 г/моль

Соответственно, молярная масса СО2 (углекислого газа) = 44 г/моль

Теперь найдем количество вещества серной кислоты, содержащееся в растворе:

n(H2SO4) = масса/молекулярная масса = 60 г / 98 г/моль = 0,6122 моль

Так как стехиометрическое соотношение между серной кислотой и углекислым газом следующее:

H2SO4 + CaCO3 -> CO2 + H2O + CaSO4

то из уравнения реакции видно, что 1 моль серной кислоты приводит к образованию 1 моля углекислого газа.

Следовательно, количество углекислого газа, образующегося при реакции, равно количеству серной кислоты:

n(CO2) = 0,6122 моль

Наконец, найдем объем углекислого газа:

V = n Vm = 0,6122 моль 22,4 л/моль = 13,71 л

Ответ: объем углекислого газа, образующегося при взаимодействии раствора серной кислоты с карбонатом кальция, составит 13,71 л.