Для решения этой задачи, сначала определим количество вещества $моль$ натрия фосфата в растворе.

Масса натрия фосфата: 10 г
Объем раствора: 590 мл = 590 см³
Плотность раствора: 1,07 г/см³

Масса натрия фосфата в растворе:
m = V p = 590 см³ 1,07 г/см³ = 631,3 г

Количество молей натрия фосфата:
n = m / M
где M - молярная масса натрия фосфата $Na3PO4$.

M$Na$ = 22,99 г/моль
M$P$ = 30,97 г/моль
M$O$ = 15,99 г/моль

M$Na3PO4$ = 3 M$Na$ + M$P$ + 4 M$O$ = 3 22,99 + 30,97 + 4 15,99 = 164,91 г/моль

n = 631,3 г / 164,91 г/моль ≈ 3,83 моль

Теперь найдем молярную концентрацию раствора:

Молярная концентрация $моль/л$ = количество вещества $моль$ / объем раствора $л$ C = n / V = 3,83 моль / 0,59 л = 6,49 моль/л

Итак, молярная концентрация полученного раствора натрия фосфата составляет примерно 6,49 моль/л.