Вопрос по рассуждению. Короче, вчера решал задачу и в ней сгорал алкан, а один из продуктов сгорания пропускали через
Ca(OH)2 химическим количеством 0.3 моль.
В итоге часть осадка растворилась и осталось 0.2 моль остатка.
Ну.. я рассуждал так:
протекали две реакции
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
затем часть растворилась
CaCO3+H2O+CO2+Ca(HCO3)2
Ну и короче, я расссуждаю, мол если часть остатка растворилась, то СО2, очевидно, в избытке, соответственно, он прореагирует со всей щёлочью ( 0.3 молями), потом еще 0.1 моль пойдет на растворение карбоната
ИТОГО 0.4 моль
А ТЕПЕРЬ ВОПРОС: В РЕШЕНИИ ЗАДАЧИ НАПИСАНО n(CO2)=(0.3*2)-0.2=0.4 моль
Можете обьяснить этот приём?
Вопрос по рассуждению. Короче, вчера решал задачу и в ней сгорал алкан, а один из продуктов сгорания пропускали через
Ca(OH)2 химическим количеством 0.3 моль.
В итоге часть осадка растворилась и осталось 0.2 моль остатка.
Ну.. я рассуждал так:
протекали две реакции
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
затем часть растворилась
CaCO3+H2O+CO2+Ca(HCO3)2
Ну и короче, я расссуждаю, мол если часть остатка растворилась, то СО2, очевидно, в избытке, соответственно, он прореагирует со всей щёлочью ( 0.3 молями), потом еще 0.1 моль пойдет на растворение карбоната
ИТОГО 0.4 моль
А ТЕПЕРЬ ВОПРОС: В РЕШЕНИИ ЗАДАЧИ НАПИСАНО n(CO2)=(0.3*2)-0.2=0.4 моль
Можете обьяснить этот приём?
Ca(OH)2 химическим количеством 0.3 моль.
В итоге часть осадка растворилась и осталось 0.2 моль остатка.
Ну.. я рассуждал так:
протекали две реакции
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
затем часть растворилась
CaCO3+H2O+CO2+Ca(HCO3)2
Ну и короче, я расссуждаю, мол если часть остатка растворилась, то СО2, очевидно, в избытке, соответственно, он прореагирует со всей щёлочью ( 0.3 молями), потом еще 0.1 моль пойдет на растворение карбоната
ИТОГО 0.4 моль
А ТЕПЕРЬ ВОПРОС: В РЕШЕНИИ ЗАДАЧИ НАПИСАНО n(CO2)=(0.3*2)-0.2=0.4 моль
Можете обьяснить этот приём?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Да, конечно. 0.3 моль СО2 было пропущено через Ca(OH)2, при этом произошла реакция, в результате которой образовался осадок. После растворения части осадка осталось 0.2 моль остатка. Таким образом, изначально было 0.3 моль СО2, а после растворения было 0.1 моль, т.е. израсходовано 0.2 моль. После этого в решении задачи учитывается, что каждая моль СО2 реагирует с 2 молями Ca(OH)2, поэтому общее количество СО2, участвующее в реакции, равно (0.3*2 - 0.2) = 0.4 моль.