Для определения количества кальцинированной соли, необходимой для реакции со стеариновой кислотой массы 28,4 г, необходимо знать уравнение реакции между этими веществами.

Уравнение реакции с участием кальцинированной соли $CaCO3$ и стеариновой кислоты $C18H36O2$ выглядит следующим образом:

CaCO3 + 2C18H36O2 -> Ca$C18H35O2$2 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что одна моля кальцинированной соли реагирует с двумя молями стеариновой кислоты. Молярная масса CaCO3 равна 100,09 г/моль, а молярная масса C18H36O2 равна около 284,48 г/моль.

Для нахождения необходимого количества кальцинированной соли можно воспользоваться уравнением пропорций:

28,4 г / 284,48 г/моль = x / 100,09 г/моль

x = $28,4г\ast 100,09г/моль$ / 284,48 г/моль ≈ 10 г

Таким образом, для реакции с 28,4 г стеариновой кислоты потребуется около 10 г кальцинированной соли.