Для решения этой задачи сначала составим уравнение реакции между FeCl2 и KOH:

FeCl2 + 2KOH -> Fe(OH)2 + 2KCl

Далее найдем количество вещества KOH:

m(KOH) = 48 г / 56 г/моль ≈ 0.857 моль

Так как Fe(OH)2 образуется в стехиометрических количествах, то масса Fe(OH)2 равна массе KOH:

m(Fe(OH)2) = 0.857 моль × 89.86 г/моль ≈ 76.9 г

Ответ: масса гидроксида железа 2, образовавшегося при взаимодействии FeCl2 с 48 г KOH, составляет примерно 76.9 г.