Для решения этой задачи нам необходимо использовать химическое уравнение реакции сгорания азота:

4N + 5O2 -> 2N2O5

Сначала найдем количество молей азота, которое сгорело:
m$азот$ = 150 г
m$молярнаямассаN$ = 14 г/моль

n$азот$ = m$азот$ / m$молярнаямассаN$ = 150 г / 14 г/моль ≈ 10.71 моль $1$

Используя стехиометрическое соотношение из химического уравнения, найдем количество молей оксида азота n2o5, которое образуется:

n$оксид$ = n$азот$ / 4 = 10.71 моль / 4 ≈ 2.68 моль $2$

Теперь найдем объем оксида азота, используя уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm

где Vm - молярный объем газа при нормальных условиях $22.4л$, n - количество молей газа.

V$оксид$ = 2.68 моль * 22.4 л/моль ≈ 60.03 л

Ответ: объем оксида азота n2o5 составляет примерно 60.03 л.