Главную подгруппу II группы образуют элементы бериллий $Be$, магний $Mg$, кальций $Ca$, стронций $Sr$, барий $Ba$ и радий $Ra$. У всех этих элементов в атомах есть два внешних электрона в s-подуровнях. По мере увеличения атомного номера у этих элементов увеличивается атомный и ионный радиусы, а также металлические свойства, такие как проводимость электричества и теплоемкость. Это происходит из-за увеличения числа электронов и ядер внутри атома, что приводит к увеличению эффективности экранирования ядра валентными электронами.

В производственной деятельности часто используются соединения магния, такие как оксид магния $MgO$ и сульфат магния $MgSO4$. Магний находится во II группе периодической системы.

Подгруппу щелочных металлов составляют элементы первой группы периодической системы - литий $Li$, натрий $Na$, калий $K$, рубидий $Rb$, цезий $Cs$ и франций $Fr$. У атомов этих элементов всего один внешний s-электрон в своей валентной оболочке. Щелочные металлы характеризуются высокой активностью, образованием ионов с положительным зарядом, а также хорошей реакцией с кислородом воздуха и водой.