Буферные растворы помогают поддерживать постоянный уровень pH за счет наличия как слабой кислоты, так и ее соли. Когда добавляется кислота или основание, она реагирует с соответствующей солью, образуя кислотный или щелочной компонент и тем самым предотвращает значительное изменение pH.

Чтобы рассчитать pH по данным из задачи, необходимо использовать уравнение Гендерсона-Хассельбальха:

pH = pKa + log$[база]/[кислота]$

где pKa - постоянная диссоциации для буферной пары $вданномслучаеpKaкислотымуравьиной-4.76$, $$база$$ - концентрация основания и $$кислота$$ - концентрация кислоты.

Дано:
Количество кислоты = 4 мл
Количество соли = 6 мл

Общий объем буферной смеси: 4 мл + 6 мл = 10 мл

Так как концентрации кислоты и соли равны, то $$база$$ = $$кислота$$ = 4 мл / 10 мл = 0.4 М

Теперь рассчитаем pH:

pH = 4.76 + log$0.4/0.4$ pH = 4.76 + log$1$ pH = 4.76

Следовательно, pH буферного раствора составляет 4.76.