Для расчета осмотического давления воспользуемся формулой:

π = i c R * ∆t

где π - осмотическое давление,
i - коэффициент ионизации $длянеконцевативныхвеществравен1$,
c - молярная концентрация раствора,
R - универсальная газовая постоянная $0,0821L<em>атм/(моль</em>К)$,
∆t - изменение температуры в градусах Цельсия.

Для начала найдем молярную концентрацию раствора:

Масса ацетона = 0,502 г
Молярная масса ацетона = 58 г/моль
Масса уксусной кислоты = 100 г

Молярная концентрация ацетона:
n$ацетон$ = масса/молярная масса = 0,502 г / 58 г/моль = 0,00866 моль

Молярная концентрация уксусной кислоты:
n$укс.кислота$ = масса/молярная масса = 100 г / ? г/моль

Теперь найдем изменение температуры в Кельвинах:

∆t = 0,339

Теперь можем рассчитать осмотическое давление:

π = $1+0,00866/100$ R 0,00866 = 0,00866 R
= 0,00866 0,0821
= 0,000710

Теперь найдем молекулярную массу растворенного вещества:

Молекулярная масса растворенного вещества = $массаацетона+массауксуснойкислоты$ / $молярнаяконцентрацияацетона+молярнаяконцентрацияуксуснойкислоты$ = $0,502г+100г$ / $0,00866моль+моль$ = 100,502 г / 0,00866 моль
≈ 11599,539 г/моль

Итак, осмотическое давление раствора равно 0,000710 атм, а молекулярная масса растворенного вещества составляет примерно 11599,539 г/моль.