Скорость реакции определяется как изменение концентрации реагентов или продуктов за единицу времени. Факторы, влияющие на скорость реакции, включают в себя концентрацию реагентов, температуру, наличие катализаторов и поверхность реагирующих частиц.

Реакция первого порядка характеризуется тем, что скорость реакции зависит прямо пропорционально от концентрации одного из ее реагентов. Кинетическое уравнение реакции первого порядка имеет вид: ln$[A]t/[A]0$ = -kt, где $$A$$t - концентрация реагента А в момент времени t, $$A$$0 - начальная концентрация реагента А, k - константа скорости реакции, t - время реакции.

Для данной реакции CH3NH2 = HCN + 2H с временем протекания реакции 15 с, начальной концентрацией 0,001 моль/л и константой скорости 5,0 * 10^-8 $притемпературе913К$, можно использовать уравнение реакции первого порядка для определения количества вещества CH3NH2, оставшегося после протекания реакции.

ln$[CH3NH2]t/[CH3NH2]0$ = -kt
ln$[CH3NH2]t/0,001$ = -5,0 10^-8 15
ln$[CH3NH2]t/0,001$ = -7,5 10^-7
$$CH3NH2$$t = 0,001 e^-7,5 10^-7
$$CH3NH2$$t = 0,001 0,9999999985
$$CH3NH2$$t ≈ 0,001 моль/л

Таким образом, после протекания реакции остается примерно 0,001 моль/л вещества CH3NH2.