Задание по химии Проанализировать реакцию: Химическое равновесие в системе SO2(г)+ 2H2S(г)=обратимая= 3S(тв.)+2H2O(г) смещается в сторону продуктов реакции при: а)понижении давления б)увеличении концентрации SO2 в)введении катализатора г)увеличении концентрации водяного пара.
Задание по химии Проанализировать реакцию: Химическое равновесие в системе SO2(г)+ 2H2S(г)=обратимая= 3S(тв.)+2H2O(г) смещается в сторону продуктов реакции при: а)понижении давления б)увеличении концентрации SO2 в)введении катализатора г)увеличении концентрации водяного пара.
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
а) Понижение давления: Согласно принципу Ле Шателье, уменьшение давления в системе приведет к перемещению равновесия в сторону увеличения числа молекул газообразных веществ, поэтому равновесие сместится в сторону продуктов реакции - 3Sтв.тв.тв.+2H2Oггг.
б) Увеличение концентрации SO2: Увеличение концентрации реагента SO2SO2SO2 приведет к тому, что система будет стремиться компенсировать изменение, двигая равновесие в сторону продуктов реакции.
в) Введение катализатора: Катализаторы не влияют на положение равновесия в системе, они лишь ускоряют скорость реакции достижения равновесия. Поэтому введение катализатора не повлияет на смещение равновесия в данной реакции.
г) Увеличение концентрации водяного пара: Увеличение концентрации водяного пара является продуктом реакции, поэтому при увеличении его концентрации равновесие будет смещаться в сторону уменьшения его концентрации, то есть в сторону реагентов - SO2 и H2S.