Задача по химии 2. Какой объем аммиака выделится при реакции 112 м3 азота с водородом, если практический выход составляет 45 % от теоретически возможного.
Задача по химии 2. Какой объем аммиака выделится при реакции 112 м3 азота с водородом, если практический выход составляет 45 % от теоретически возможного.
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения данной задачи, сначала найдем количество аммиака, которое могло бы выделиться в реакции без учета практического выхода.
Уравнение реакции синтеза аммиака:
N2 + 3H2 → 2NH3
Из уравнения реакции видно, что для образования 2 моль аммиака необходимо 1 моль азота и 3 моля водорода.
Таким образом, для образования 1 моль 17литров17 литров17литров аммиака необходимо 112/2 = 56 моль азота и 56*3 = 168 моль водорода.
Поскольку практический выход составляет 45 %, то реально выделится только 45 % от этого количества.
Вычислим объем аммиака:
VNH3NH3NH3 = 56<em>0.4556 <em> 0.4556<em>0.45 22.4 = 56 * 10.08 = 564.48 литров
Ответ: 564.48 литров аммиака выделится при реакции.