Под скоростью реакции понимается скорость изменения концентрации реагентов или продуктов химической реакции со временем. Факторы, влияющие на скорость реакции, включают в себя концентрацию реагентов, температуру, наличие катализаторов и давление.

Реакция, которая протекает со скоростью пропорциональной концентрации одного из реагентов $илипродуктов$, называется реакцией первого порядка. Она описывается кинетическим уравнением первого порядка: ln$[A]t/[A]0$ = -kt, где $$A$$t - концентрация реагента после времени t, $$A$$0 - начальная концентрация реагента, k - константа скорости реакции.

Для заданной реакции CH3NH2=HCN+2H2 с временем протекания реакции 15 с, начальной концентрацией 0,001 моль/л и константой скорости 5,0*10^-8 $притемпературе913К$, мы можем использовать уравнение первого порядка для расчета концентрации реагента $CH3NH2$ после протекания реакции.

ln$[CH3NH2]t/0,001$ = -5,010^-8 15
$$CH3NH2$$t = 0,001 e^$-5,0</em>10^{-}8\ast 15$

Подставив данные в формулу, можно найти концентрацию реагента после протекания реакции.