Задача по химии Оксид железа регенерируется водородом по следующему уравнению реакции: Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O.
В результате было получено 16,8 г железа. Решать
а) масса отработанного железного шлака (в) б) вода, участвующая в реакции
Задача по химии Оксид железа регенерируется водородом по следующему уравнению реакции: Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O.
В результате было получено 16,8 г железа. Решать
а) масса отработанного железного шлака (в) б) вода, участвующая в реакции
В результате было получено 16,8 г железа. Решать
а) масса отработанного железного шлака (в) б) вода, участвующая в реакции
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения задачи сначала найдем количество веществ, участвующих в реакции, используя данные о массе железа.
Молярная масса Fe: 55,85 г/моль
Молярная масса Fe3O4: 231,55 г/моль
Найдем количество молей железа:
nFeFeFe = mFeFeFe / MFeFeFe = 16,8 г / 55,85 г/моль ≈ 0,30 моль
Посмотрим на коэффициенты перед веществами в уравнении реакции.
Согласно уравнению реакции, 1 моль Fe3O4 соответствует 3 моль Fe.
Найдем количество молей Fe3O4:
nFe3O4Fe3O4Fe3O4 = 3/13/13/1 nFeFeFe = 0,30 моль 3 = 0,90 моль
Теперь найдем массу Fe3O4:
mFe3O4Fe3O4Fe3O4 = nFe3O4Fe3O4Fe3O4 MFe3O4Fe3O4Fe3O4 = 0,90 моль 231,55 г/моль = 208,40 г
а) Масса отработанного железного шлака составляет 208,40 г.
б) Теперь найдем массу воды, участвующей в реакции.
Согласно уравнению реакции, 1 моль Fe3O4 соответствует 4 моль H2O.
Найдем количество молей воды:
nH2OH2OH2O = 4/14/14/1 nFe3O4Fe3O4Fe3O4 = 4 0,90 моль = 3,60 моль
Теперь найдем массу воды:
mH2OH2OH2O = nH2OH2OH2O MH2OH2OH2O = 3,60 моль 18,015 г/моль = 64,85 г
б) Масса воды, участвующей в реакции, составляет 64,85 г.