Скорость реакции - это скорость изменения концентрации реагентов или продуктов в ходе химической реакции. Факторами, влияющими на скорость реакции, являются концентрация реагентов, температура, наличие катализаторов и поверхности взаимодействующих веществ.

Реакция первого порядка характеризуется тем, что скорость реакции пропорциональна концентрации одного из реагентов. Для реакции первого порядка кинетическое уравнение имеет вид ln$$A$$ = -kt + ln$$A$$₀, где $$A$$ - концентрация реагента, k - константа скорости реакции, t - время, $$A$$₀ - начальная концентрация реагента.

Для реакции CH3NH2 = HCN + 2H2 даны следующие данные:

Начальная концентрация CH3NH2: 0,001 моль/лКонстанта скорости k: 5,0*10^-8 с^-1 $T=913K$Время протекания реакции: 15 секунд

Для определения количества оставшегося вещества после реакции или времени ее протекания нужно использовать уравнение для реакции первого порядка ln$$A$$ = -kt + ln$$A$$₀. Подставив известные значения, можно найти концентрацию CH3NH2 после 15 секунд:

ln$$A$$ = -5,010^-8 15 + ln$0,001$ ln$$A$$ = -7,510^-7 + ln$0,001$ ln$$A$$ = -7,510^-7 + $-3$ ln$$A$$ = -10,510^-7
$$A$$ = exp$-10,5</em>10^{-}7$ ≈ 0,999889 моль/л

Таким образом, после 15 секунд протекания реакции концентрация CH3NH2 составит примерно 0,999889 моль/л.