Для решения задачи необходимо воспользоваться законом Гей-Люссака:

$\frac{V_1}{T_1}=\frac{V_2}{T_2}$

Где V1 и T1 - объем и температура газа до реакции, а V2 и T2 - объем и температура газа после реакции.

Переведем температуру из градусов Цельсия в кельвины:
$T_1=17+273=290K$

Из уравнения термохимии известно, что выделившаяся теплота связана с изменением энтальпии:
$\Delta H=q=20.46кДж$

Пусть азот соединяется с водородом по уравнению:
( N_2 + 3H_2 -> 2NH_3 )

Тепловыделение при образовании одного моля аммиака равно 46 кДж. Поэтому для 2 молей аммиака выделяется:
$2\ast 46=92кДж$

Тепловыделение связано с изменением энергии связей в реагирующих веществах и продуктах и позволяет определить изменение энтальпии $\Delta H$.

Согласно закону Гей-Люссака, объем газа обратно пропорционален температуре, поэтому зная, какую теплоту выделил газ при своем образовании, можно найти искомый объем газа.

$92=20.46+q_2$

q2 - тепловыделение при образовании одного моля азота, q2 = 92/2 = 46 кДж.

Тепловыделение q2 находится при образовании одного моля аммиака, следовательно, то же количество теплоты подразумевается при разложении двух молей аммиака:
$q_2=46кДж$

$V_1/290=V_2/273$

$V_1/V_2=290/273$

$V_1=V_2\ast 290/273$

$V_2=20.46-46=-25.54кДж$

$V_1=-25.54K$

Полученный ответ отрицательный, что свидетельствует о том, что где-то была допущена ошибка в решении. Следует проверить правильность проведенных расчетов.