Уравнение сгорания этана: C2H6 + 7/2 O2 -> 2CO2 + 3H2O

Молярная масса этана (C2H6) = 2 12 + 6 1 = 30 г/моль

Моль этана = масса / молярная масса = 15 г / 30 г/моль = 0.5 моль

Так как коэффициент перед СО2 в уравнении равен 2, то количество молей СО2, образующегося при сгорании 0.5 моль этана, равно 2 * 0.5 = 1 моль

Молярная масса углекислого газа (CO2) = 12 + 2 * 16 = 44 г/моль

Масса углекислого газа, образующегося при сгорании 15 г этана, равна количеству моль умноженному на молярную массу:
Масса CO2 = 1 моль * 44 г/моль = 44 г

Таким образом, объем СО2 (при нормальных условиях), который образуется при сгорании 15 г этана, равен 44 г.