Стандартная энтальпия образования (ΔHºf) PH3 можно найти, используя уравнение реакции и стандартные энтальпии образования других веществ:

ΔHºf(P2O5) = -1640 кДж/моль
ΔHºf(H2O) = -286 кДж/моль

Теперь составим уравнение для образования PH3:

2PH3(г.) + 4O2(г.) = P2O5(к.) + 4H2O(ж.)
ΔHº = -2360 кДж

Перепишем это уравнение с учётом стандартных энтальпий образования P2O5 и H2O:

2ΔHºf(PH3) + 40 = ΔHºf(P2O5) + 4ΔHºf(H2O)
2ΔHºf(PH3) = ΔHºf(P2O5) + 4ΔHºf(H2O) - 40
2ΔHºf(PH3) = -1640 + 4*(-286)
2ΔHºf(PH3) = -1640 - 1144
2ΔHºf(PH3) = -2784
ΔHºf(PH3) = -2784 / 2
ΔHºf(PH3) = -1392 кДж

Таким образом, стандартная энтальпия образования PH3 равна -1392 кДж/моль.