Дано: концентрация раствора Ba$OH$2 = 0,05 M

Ba$OH$2 → Ba2+ + 2OH-

Так как в данном растворе Ba$OH$2 диссоциирует на ионы Ba2+ и OH-, то концентрация OH- в растворе будет равна 2 * 0,05 = 0,1 M.

Теперь найдем значение pOH:
pOH = -log$$OH-$$ = -log$0,1$ = 1

Теперь найдем значение pH:
pH + pOH = 14
pH = 14 - pOH = 14 - 1 = 13

Таким образом, в 0,05M растворе Ba$OH$2:
$$OH-$$ = 0,1 M
pOH = 1
pH = 13