Дано: Кд NH4OH = 1,77 * 10^-5

Вычисление альфа:
Альфа $\alpha$ можно найти с помощью формулы для растворения NH4OH:
NH4OH -> NH4+ + OH-
Кд = $$NH4+$$$$OH-$$/$$NH4OH$$ 1,77 10^-5 = x x / $1-x$ Поскольку концентрация NH4OH равна 1М, то x = $$OH-$$ x^2 = 1,77 10^-5
x = sqrt$1,77</em>10^{-}5$ = 0,0042 М
Так как концентрация $$OH-$$ равна концентрации $$NH4+$$, то α = $$OH-$$ = 0,0042

Вычисление $$H+$$:
$$H+$$ = Kw/$$OH-$$ $$H+$$ = 10^-14/0,0042 = 2,38 * 10^-12 М

Вычисление $$OH-$$:
$$OH-$$ = 0,0042 М

Вычисление pOH:
pOH = -log$$OH-$$ = -log$0,0042$ = 2,38

Вычисление pH:
pH = 14 - pOH = 14 - 2,38 = 11,62

Таким образом, для 1Н раствора NH4OH:
Альфа $\alpha$ = 0,0042
$$H+$$ = 2,38 * 10^-12 М
$$OH-$$ = 0,0042 М
pOH = 2,38
pH = 11,62