Для решения этой задачи необходимо знать молярную массу железа и уравнение реакции.

Молярная масса Fe = 55,85 г/моль

Уравнение реакции:
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Теперь найдем количество вещества железа в молях:
n(Fe) = m/М = 5,6 г / 55,85 г/моль = 0,1 моль

Из уравнения реакции видно, что при реакции 1 моль железа выделяется 1 моль водорода. Следовательно, при реакции 0,1 моль железа выделится 0,1 моль водорода.

Объем водорода при н.у. можно рассчитать по формуле:
V = n 22,4 л = 0,1 моль 22,4 л/моль = 2,24 л

Итак, при взаимодействии 5,6 г железа с соляной кислотой выделится 2,24 л водорода при нормальных условиях.