Как решить задачу по химии (При обжиге 560 г известняка...)? При обжиге 560 г известняка, содержащего 10% примесей, получили оксид кальция, который затем поместили в 10% раствор соляной кислоты массой 730 г. Вычислите массу полученной соли.
Как решить задачу по химии (При обжиге 560 г известняка...)? При обжиге 560 г известняка, содержащего 10% примесей, получили оксид кальция, который затем поместили в 10% раствор соляной кислоты массой 730 г. Вычислите массу полученной соли.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения этой задачи нужно следовать следующим шагам:
Найдем массу известняка без примесей:
Масса чистого известняка = 560 г - 10% от 560 г
Масса чистого известняка = 560 г - 56 г
Масса чистого известняка = 504 г
Рассчитаем молярную массу оксида кальция CaOCaOCaO и соляной кислоты HClHClHCl:
МCaOCaOCaO = 40,08 г/моль
MHClHClHCl = 36,46 г/моль
Найдем количество молей оксида кальция, образовавшегося при обжиге известняка:
nCaOCaOCaO = масса известняка / молярная масса известняка
nCaOCaOCaO = 504 г / 56,08 г/моль
nCaOCaOCaO = 9 моль
Рассчитаем количество молей образовавшейся соли хлористого кальция CaCl2CaCl2CaCl2:
Так как в реакции между оксидом кальция и соляной кислотой образуется хлористый кальций и вода, то стехиометрическое соотношение в реакции будет 1:2. То есть для образования 1 моля CaCl2 необходимо 1 моль CaO.
Следовательно, количество молей CaCl2 равно количеству молей CaO, то есть nCaCl2CaCl2CaCl2 = nCaOCaOCaO = 9 моль.
Рассчитаем массу полученной соли хлористого кальция CaCl2CaCl2CaCl2:
МCaCl2CaCl2CaCl2 = MCaCaCa + 2 MClClCl = 40,08 г/моль + 2 35,45 г/моль = 110,98 г/моль
Масса соли = nCaCl2CaCl2CaCl2 MCaCl2CaCl2CaCl2 = 9 моль 110,98 г/моль = 998,82 г
Итак, масса полученной соли хлористого кальция равна 998,82 г.