Для рассчета массы карбоната кальция в его насыщенном растворе необходимо воспользоваться уравнением растворимости и законом Генри:

CaCO3$s$ ⇌ Ca2+$aq$ + CO32-$aq$

Ks$CaCO3$ = $$Ca2+$$$$CO32-$$

Так как исходный раствор является насыщенным, то раствор будет находиться на границе выпадения осадка. Поэтому концентрации ионов Ca2+ и CO32- в растворе будут равным и равным корню из Ks$CaCO3$.

$$Ca2+$$ = $$CO32-$$ = sqrt$Ks$ = sqrt$3.8<em>10^{(}-9)$ = 6.1610^$-5$ M

Теперь найдем количество вещества карбоната кальция в растворе:

n = V $$CaCO3$$ = 2.5L 6.1610^$-5$ mol/L = 1.5410^$-4$ mol

Молярная масса CaCO3 = 40.08 g/mol $Ca$ + 12.01 g/mol $C$ + 3*16.00 g/mol $O$ = 100.09 g/mol

Теперь рассчитаем массу карбоната кальция в растворе:

m = n MM = 1.5410^$-4$ mol * 100.09 g/mol ≈ 0.0154 г

Таким образом, масса карбоната кальция в насыщенном растворе объемом 2.5л составляет примерно 0.0154 г.