Для решения данной задачи нам необходимо использовать уравнение реакции между серой $S$ и алюминием $Al$:

3S + 2Al → Al2S3

Найдем количество вещества каждого реагента:

Масса серы $S$ = 10 г
Молярная масса серы $S$ = 32 г/моль
Количество вещества серы = масса / молярная масса = 10 г / 32 г/моль ≈ 0.3125 моль

Масса алюминия $Al$ = 10 г
Молярная масса алюминия $Al$ = 27 г/моль
Количество вещества алюминия = масса / молярная масса = 10 г / 27 г/моль ≈ 0.370 моль

Найдем коэффициенты в уравнении реакции, чтобы привести количество вещества алюминия и серы в пропорциях:

Коэффициент для серы = 3
Коэффициент для алюминия = 2

Определим, какое количество Al2S3 образуется:

Минимальное количество вещества $0.3125мольсеры$ требующееся для реакции = 0.3125 моль / 3 $коэффициентдлясеры$ = 0.1042 моль

Минимальное количество вещества $0.370мольалюминия$ требующееся для реакции = 0.370 моль / 2 $коэффициентдляалюминия$ = 0.1850 моль

Так как количество вещества алюминия $0.185моль$ больше, чем количество вещества серы $0.1042моль$, то количество образовавшегося Al2S3 будет равно количеству серы, то есть 0.1042 моль.

Найдем массу вещества Al2S3:

Молярная масса Al2S3 = 214 г/моль
Масса Al2S3 = количество вещества х молярная масса = 0.1042 моль х 214 г/моль ≈ 22.28 г

Таким образом, масса вещества Al2S3, образовавшегося в результате реакции между серой и алюминием при данных массах реагентов, составляет около 22.28 г.