Для решения данной задачи, сначала определим количество вещества алюминия $Al$, которое вступит в реакцию. Для этого воспользуемся формулой:

n$Al$ = m/M, где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

n$Al$ = 108 г / 27 г/моль = 4 моль

Так как соединение гидроксид алюминия образуется в пропорции 2 моль Al на 6 моль HCl, то количество вещества HCl, которое вступит в реакцию, равно:

n$HCl$ = 4 моль * $6мольHCl/2мольAl$ = 12 моль

Теперь найдем массу соляной кислоты $HCl$, которая вступит в реакцию:

m$HCl$ = n$HCl$ M$HCl$ = 12 моль 36.5 г/моль = 438 г

Таким образом, масса 5%ной соляной кислоты, которая вступит в реакцию со 108 г алюминия, составит 438 г.