Олимпиадное задание по химии В равновесной смеси соединений D и E . Установлены следующие молярные соотношения: D:E=1:40 при 50 ∘C и D:E=1:20 при 120 ∘C . Рассчитайте энтальпию превращения D в E . Ответ выразите в кДж/моль и запишите с точностью до десятых.
Использовать можно эти данные: ΔH=(R*T1*T2/ T2−T1)*ln(K(T2)K(T1))
K(T1)=40, K(T2)=20
Олимпиадное задание по химии В равновесной смеси соединений D и E . Установлены следующие молярные соотношения: D:E=1:40 при 50 ∘C и D:E=1:20 при 120 ∘C . Рассчитайте энтальпию превращения D в E . Ответ выразите в кДж/моль и запишите с точностью до десятых.
Использовать можно эти данные: ΔH=(R*T1*T2/ T2−T1)*ln(K(T2)K(T1))
K(T1)=40, K(T2)=20
Использовать можно эти данные: ΔH=(R*T1*T2/ T2−T1)*ln(K(T2)K(T1))
K(T1)=40, K(T2)=20
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Дано: D:E = 1:40 при 50 °C и D:E = 1:20 при 120 °C
KT1T1T1 = 40, KT2T2T2 = 20
Пусть начальное количество вещества D равно x, тогда количество вещества E равно 40x при 50 °C и 20x при 120 °C
По формуле действующих масс: KTTT = EEE / DDD При x моль D и 40x моль E: K505050 = 40x / x = 40
При x моль D и 20x моль E: K120120120 = 20x / x = 20
ΔH = R<em>T1</em>T2/(T2−T1)R <em> T1 </em> T2 / (T2 - T1)R<em>T1</em>T2/(T2−T1) lnK(T2)/K(T1)K(T2) / K(T1)K(T2)/K(T1) ΔH = 8.31</em>323<em>393/(393−323)8.31 </em> 323 <em> 393 / (393 - 323)8.31</em>323<em>393/(393−323) ln20/4020 / 4020/40 ΔH = 8.31 323 393 / 70 ln0.50.50.5 ΔH = 139665.39 / 70 ln0.50.50.5 ΔH ≈ 3998.01 кДж/моль
Ответ: 3998.0 кДж/моль сточностьюдодесятыхс точностью до десятыхсточностьюдодесятых