Запишем уравнение процесса извлечения Pb 2+:

Pb$NO3$2 + 2Na3PO4 -> Pb3$PO4$2↓ + 6NaNO3

Рассчитаем количество Pb$NO3$2 в исходном растворе:

Масса Pb$NO3$2 = объем плотность концентрация
Масса Pb$NO3$2 = 100 м3 1.05 г/см3 0.03 = 315 г

Моль Pb$NO3$2 = масса / молярная масса
Моль Pb$NO3$2 = 315 г / $207+14+48\ast 2$ г/моль ≈ 0.92 моль

Составим материальный баланс:

Для Pb$NO3$2:
Исходное количество = 0.92 моль
Конечное количество = 0 моль

Для Na3PO4:
Исходное количество = 0 моль
Конечное количество = 0.5 моль

Для Pb3$PO4$2:
Исходное количество = 0 моль
Конечное количество = 0.46 моль $покоэффициентупередPb3(PO4)2вуравнении$

Для NaNO3:
Исходное количество = 0 моль
Конечное количество = 1.84 моль $покоэффициентупередNaNO3вуравнении$

Таким образом, материальный баланс для процесса извлечения Pb 2+ будет следующим:
Pb$NO3$2: 0.92 моль -> 0 моль
Na3PO4: 0 моль -> 0.5 моль
Pb3$PO4$2: 0 моль -> 0.46 моль
NaNO3: 0 моль -> 1.84 моль