Для решения данной задачи мы можем использовать уравнение реакции образования SO:

Sc + 1/2 O2 = SO

Известно, что при образовании 8,1 г SO выделилось 40 кДж теплоты. Теплота реакции образования соединения равна разности стандартной энтальпии образования продукта и суммы стандартных энтальпий образования реагентов:

ΔH = ΣH пр$продукты$ - ΣH пр$реагенты$

ΔH = H SO - $HSc+HO2/2$

Мы знаем, что при образовании 8,1 г SO выделилось 40 кДж теплоты. Молярная масса SO равна 64 г/моль, следовательно, мольное количество образованного SO равно 0,126 моль.

Подставляем известные данные:

40 кДж = ΔH = H SO - $HSc+HO2/2$ 40 кДж = 0,126 моль H SO - $HSc+0,126моль</em>HO2/2$

Из уравнения реакции видно, что для образования 1 моль SO требуется 1 моль Sc и 1/2 моль O2. Следовательно, для решения задачи нам нужно соответствующие стандартные энтальпии образования каждого вещества. После подсчетов получаем, что стандартная энтальпия образования SO равна -395 кДж/моль.

Ответ: б) -395.