Для начала найдем количество кислорода, необходимое для сгорания метана и эетана:

1 моль метана $CH4$ + 2 моль кислорода $O2$ -> 1 моль углекиоксида + 2 моль воды
1 моль этана $C2H6$ + 3 моль кислорода $O2$ -> 2 моль углекиоксида + 3 моль воды

Так как объем воздуха для сгорания 22,4 л смеси равен 350 л, то объем кислорода для сгорания:

V$O2$ = 0,2 * 350 = 70 л

Теперь найдем объем кислорода, необходимый для сгорания метана:

V$O2$_CH4 = 2 * 22,4 = 44,8 л

И для сгорания этана:

V$O2$_C2H6 = 3 * 22,4 = 67,2 л

Итак, общий объем кислорода для сгорания метана и этана:

V$O2$_total = V$O2$_CH4 + V$O2$_C2H6 = 44,8 + 67,2 = 112 л

Объемный процент метана в смеси:

V%$CH4$ = V$O2$_CH4 / V$O2$_total 100% = 44,8 / 112 100% = 40%

Массовый процент метана в смеси можно найти, зная молярную массу метана и этана и применяя закон Дальтона.

Масса метана обычно составляет около 85% чистого метана, поэтому массовый процент метана в смеси составит около 0.85 * 40% = 34%.

Теперь определим количество атомов водорода в данном объеме смеси:

N$H2$_total = n_CH4 4 + 2 n_C2H6
N$H2$_total = 22,4 4 + 2 22,4 * 2 = 268,8

Таким образом, количество атомов водорода в данном объеме смеси равно 268,8.