Найдем количество молей алюминия:

m$Al$ = 15 г
M$Al$ = 26.98 г/моль

n$Al$ = m$Al$ / M$Al$ = 15 г / 26.98 г/моль ≈ 0.556 моль

Уравнение химической реакции между алюминием и кислородом:

4Al + 3O2 -> 2Al2O3

С учетом уравнения, известно, что на 4 моль алюминия требуется 3 моль кислорода. Следовательно, на 0.556 моль алюминия потребуется:

n$O2$ = $0.556моль\ast 3$ / 4 ≈ 0.417 моль

Теперь найдем массу кислорода:

M$O2$ = 32 г/моль

m$O2$ = n$O2$ M$O2$ = 0.417 моль 32 г/моль ≈ 13.34 г

Итак, масса кислорода, образовавшегося при взаимодействии 15 г алюминия с кислородом, составляет приблизительно 13.34 г.