Для решения задачи нам необходимо использовать уравнение диссоциации гидроксида аммония:

NH4OH ⇌ NH4+ + OH-

Из условия задачи нам известно, что раствор диссоциирован на 50%, следовательно, концентрация ионов гидроксида и аммония будет равна:

$$NH4+$$ = $$OH-$$ = 0.5 * С

Затем необходимо записать уравнение равновесия для реакции диссоциации гидроксида аммония:

Kd = $$NH4+$$$$OH-$$ / $$NH4OH$$

Так как концентрация ионов NH4+ и OH- равны и мы обозначили их как 0.5 * С, то можно переписать уравнение:

Kd = $0.5<em>C$^2 / $C-0.5</em>C$

Kd = 0.25 C / 0.5 C

Kd = 0.5

Теперь найдем концентрацию гидроксида аммония С:

0.5 = 0.25 C / $C-0.5</em>C$

0.5 = 0.25 / 0.5

C = 1

Таким образом, концентрация гидроксида аммония равна 1 M. Теперь можно рассчитать pH раствора, используя формулу:

pOH = pK - log$[OH-]$

pOH = 4.75 - log$1$ = 4.75

pH = 14 - pOH = 14 - 4.75 = 9.25

Следовательно, pH раствора гидроксида аммония с концентрацией 1 M будет равен 9.25.