Для раствора Mg$OH$2 диссоциация ионов происходит по следующему равенству:
Mg$OH$2 ⇌ Mg2+ + 2OH-

Так как концентрация ионов магния в растворе составляет 2.610^-3 г/л, то концентрация Mg2+ равна 2.610^-3 г/л. Также из уравнения видно, что концентрация гидроксидных ионов OH- в два раза больше, т.е. равна 2$2.6</em>10^{-}3$ = 5.2*10^-3 г/л.

Поскольку раствор насыщенный, то произведение растворимости для Mg$OH$2 равно произведению концентраций ионов магния и гидроксидных ионов:
ПР = $$Mg2+$$$$OH-$$ = 2.610^-3 5.210^-3 = 13.5210^-6 = 13.5210^-6 г/л

Таким образом, растворимость Mg$OH$2 составляет 13.52*10^-6 г/л.