Константа равновесия $K$ для реакции Ca$OH$2 + CO2 = CaCO3 + H2O может быть определена путем использования произведения растворимости для CaCO3.

Уравнение реакции:

Ca$OH$2 + CO2 = CaCO3 + H2O

K = $$CaCO3$$$$H2O$$ / $$Ca(OH)2$$$$CO2$$

Учитывая, что произведение растворимости $Ksp$ для CaCO3 равно 10^$-9$, мы можем выразить $$CaCO3$$ и $$H2O$$ в терминах Ksp:

$$CaCO3$$ = sqrt$Ksp$ = sqrt$10^{(}-9)$ = 10^$-4.5$

$$H2O$$ = $$CaCO3$$

Теперь уравнение константы равновесия выглядит следующим образом:

K = $10^{(}-4.5)$^2 / $$Ca(OH)2$$$$CO2$$

Таким образом, значение константы равновесия для этой реакции зависит от концентраций ионов Ca$OH$2 и CO2 в растворе.