Для решения этой задачи нам нужно использовать данные о массе металла и о количестве воды, которая образовалась при взаимодействии металла с водородом.

Рассчитаем количество вещества металла $II$ в атомах:
m$металл$ = 16 г
M$металл$ = m$металл$/M$металл$ = 16 г/M$металл$

Зная, что реакция между оксидом металла$II$ и водородом дала воду и металл, можем записать уравнение реакции:
M$металл$O + H2 -> M$металл$ + H2O

Так как мы знаем массу металла и объем воды, можно рассчитать массу воды:
m$вода$ = V$вода$ * плотность$вода$ = 5600 г

С учетом того, что масса воды равна массе молекулы воды, можем рассчитать количество вещества воды:
n$вода$ = m$вода$/M$вода$ = m$вода$/ $H+O$

Так как металл образовался из моль вещества металла$II$ и был получен в результате реакции с водородом, можем связать количество вещества металла с количеством вещества воды по уравнению реакции:
n$металл$ = n$вода$

С помощью полученного уравнения связи можно найти массу и искомого оксида металла:
m$оксид$ = M$оксид$n$металл$ = m$оксид$ = M$оксид$ m$металл$/ M$металл$

Таким образом, проведя необходимые вычисления, можно найти массу оксида металла в данной задаче.