Для решения задачи используем уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Для начала переведем температуру из градусов Цельсия в Кельвины:
T$K$ = T$°C$ + 273
T = 35 + 273 = 308 K

Теперь можем найти количество вещества газа:
m = 40 г
n = m / M, где M - молярная масса газа
M = 40 g/mol $молярнаямассагаза$ n = 40 / 40 = 1 моль

Подставляем все известные значения в уравнение состояния идеального газа:
2 11,48 = 1 R * 308

R = $2\ast 11,48$ / 308
R = 0,153 л∙атм/$моль\bullet K$

Таким образом, формула газа будет R = 0,153 л∙атм/$моль\bullet K$.